Помогите с Химией . Решите задачу: При разложении 30г. технического известняка получили бл (н.у) углекислого газа.

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу углекислого газа (CO2) и молярную массу карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, которое получается при разложении 30 г известняка:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 30 г / 44.01 г/моль ≈ 0.681 моль

Так как каждый моль CO2 образуется из одного моля CaCO3, то количество молей CaCO3 в известняке также равно 0.681 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3 в известняке:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 молярная масса CaCO3 = 0.681 моль 100.09 г/моль ≈ 68.11 г

Наконец, массовая доля карбоната кальция в известняке равна:

Массовая доля CaCO3 = масса CaCO3 / масса известняка 100% = 68.11 г / 30 г 100% ≈ 227.03%